與所有的化學(xué)平衡一樣，當(dāng)溶液的濃度、溫度等條件改變時(shí)，弱酸、弱堿的解離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)。就濃度的改變來說，除用稀釋的方法外，還可在弱酸、弱堿溶液中加入具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)以改變某一離子的濃度，從而引起弱酸或弱堿解離平衡的移動(dòng)。例如，往HAc溶液中加入NaAc，由于Ac^-離子濃度增大，使平衡向生成HAc 的一方移動(dòng)，結(jié)果就降低了HAc的解離度。又如，往NH₃水溶液中加入NH₄Cl，由于

弱酸溶液中加入該酸的共軛堿，或在弱堿的溶液中加入該堿的共軛酸時(shí)，可使這些弱酸或弱堿的解離度降低。這種現(xiàn)象叫做同離子效應(yīng)。

這種由弱酸（或弱堿）及其共軛堿（或共軛酸）所組成的溶液具有一種很重要的性質(zhì)，其pH值能在一定范圍內(nèi)不因稀釋或外加的少量酸或堿而發(fā)生顯著變化，即對外加的酸和堿具有緩沖的能力，故稱為緩沖溶液。例如，在HAc和NaAc的混合溶液中，HAc是弱酸，解離度較��； NaAc是強(qiáng)電解質(zhì)，完全解離，因而溶液中HAc和Ac^-的濃度都較高。由于Ac^-同離子效應(yīng)，抑制了HAc的解離而使H 離子濃度比未加NaAc時(shí)要小得多。

HAc（aq） H＋（aq）＋Ac^－（aq）

當(dāng)往該溶液中加入少量強(qiáng)酸時(shí)，強(qiáng)酸提供的H 離子會(huì)與溶液中大量存在的Ac^-離子結(jié)合形成HAc分子，則平衡向左移動(dòng)，使溶液中Ac^-離子濃度略有減少，HAc濃度略有增加，但溶液中H 離子濃度不會(huì)有顯著變化。如果加入少量強(qiáng)堿，強(qiáng)堿會(huì)與H 離子結(jié)合，則HAc解離平衡向右移動(dòng)，使HAc濃度略有減少，Ac^-濃度略有增加，H 離子濃度仍不會(huì)有顯著變化。

可用通式來表示這種共軛酸堿之間存在的平衡：

共軛酸 H 共軛堿

外加少量強(qiáng)酸，平衡向左移動(dòng)，共軛堿與H 結(jié)合生成共軛酸；外加少量強(qiáng)堿，平衡向右移動(dòng)，共軛酸轉(zhuǎn)變成共軛堿和H 。其中的共軛酸（如

根據(jù)共軛酸堿之間的平衡，可得：

c（H ）=K_a·c（共軛酸）／c（共軛堿）